Химический факультет
Самарского Университета

Главная страница Коллоквиум ФХ

2016-09-27 11:10:09
Елена Александровна Колосова

Коллоквиум ФХ


ПРОГРАММА КОЛЛОКВИУМОВ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

для бакалавров 2курса  (2016-2017)

 КОЛЛОКВИУМ №1

«Химическая термодинамика. Идеальные и реальные газы. I закон термодинамики. Термохимия»

 

1. Предмет физической химии.

    Основные разделы современной физической химии.

2. Химическая термодинамика. Основные понятия.

    Термодинамическая система. Различные типы систем (изолированные, открытые, закрытые). Параметры (измеряемые, неизмеряемые, интенсивные, экстенсивные). Процессы (равновесные, неравновесные, обратимые, необратимые, квазистатические, круговые).

3. Уравнения состояния газов. Теорема о соответственных состояниях.

Межмолекулярные взаимодействия.

    Уравнение Менделеева-Клапейрона, закон Гей-Люссака-Джоуля. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Физический смысл его констант. Коэффициент сжимаемости. Фугитивность и коэффициент активности. Теорема о соответственных состояниях. Вириальное уравнение состояния (в виде разложения в ряд по степеням 1/V). Силы межмолекулярного взаимодействия в реальном газе.

4. Теплота и работа. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.

    Три определения, характеризующие математические свойства функции состояния. Различные формулировка первого закона термодинамики. Первый закон в дифференциальной и интегральной форме.

5. Применение первого закона термодинамики к различным процессам в идеальном газе.

    Расширение газа в пустоту. Изотермическое расширение (сжатие) идеального газа. Изохорный процесс. Изобарный процесс. Адиабатический процесс. График, иллюстрирующий расширение газа от V1 до V2 при различных способах проведения процесса.

6. Уравнения адиабаты и два уравнения для расчета работы адиабатического процесса.

7. Энтальпия. Изменения энтальпии (ΔH) при нагревании вещества. Связь Cp и Cv для идеального газа. Физический смысл газовой постоянной R и ее численные значения в разных системах единиц.

8. Теплоемкость. Теплоемкость: истинная, средняя, изохорная, изобарная. Влияние температуры на теплоемкость. Графики и эмпирические уравнения в виде степенных рядов.

9. Термохимия. Закон Гесса. Теплоты образования и сгорания соединений.   

Два следствия из закона Гесса. Пример расчета теплоты образования кристаллогидрата.

10. Закон Кирхгоффа в дифференциальном и интегральном виде. Два способа интегрирования уравнения Кирхгоффа (ΔCp = const и ΔCp = f (T)).

 

 




Комментарии